印永嘉，奚正楷，张树永 等编.《物理化学简明课程》，高等教育出版社，2007年版。

第一部分：热力学

1、热力学的基本定义：系统与环境，热力学性质，热力学平衡，状况与状况函数，过程。

2、功，体积功，热，热力学第肯定律及其数学表达式，热力学能，焓，热容。

3、理想气体的热力学能和焓，卡诺循环，节流膨胀，实质气体的热力学能和焓。

4、热化学：反应进度，热力学标准态，等压热效应，等容热效应，反应的规范摩尔焓变，标准摩尔生成焓键焓，标准摩尔燃烧焓，盖斯定律，基尔霍夫定律。

5、方向与限度：自发过程与非自发过程，热力学第二定律的经典表述。

6、热温商，熵，克劳修斯不等式，熵增加原理，熵变的计算，热力学第三定律与规定熵，熵的统计意义。

7、亥姆霍兹自由能，吉布斯自由能，吉布斯自由能变的计算，吉布斯—亥姆霍兹公式，特点函数。热力学基本方程，对应系数关系式，麦克斯韦关系式。

第二部分：化学热力学

1、偏摩尔量，偏摩尔量集合公式，化学势的概念，化学势与温度及重压的关系，组成可变系统热力学基本方程，吉布斯—杜亥姆公式，化学势等温表达式。

2、多组分系统热力学：混合物和溶液，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物的化学势及其混合性质，实质液态混合物，逸度和逸度因子，理想稀溶液，稀溶液的依数性，渗透压，活度和活度因子。

3、反应的吉布斯自由能，化学平衡存在的热力学缘由，标准平衡常数，化学反应的等温方程，活度商，各种系统平衡常数的表示法，标准摩尔生成吉布斯自由能，平衡常数的热力学计算，各种原因对平衡移动的影响，近似计算。

4、相，物种，独立组分，自由度，相律，克拉贝龙方程，克劳修斯—克拉贝龙方程，单组分系统相图。

5、二组分系统相图：重压与组成图，温度与组成图，完全互溶双液系统，二元液体混合物，最低恒沸点，最高恒沸点，恒沸混合物，部分互溶双液系统，不互溶双液系统，低共熔系统，稳定化合物与不稳定化合物，固态部分互溶系统，地区熔炼。

第三部分：化学动力学

1、化学反应速率，反应机理。

2、浓度对反应速率的影响：简单级数反应及其特点，反应级数确定办法。

3、温度对反应速率的影响：反应速率与温度关系的各类型型，阿伦尼乌斯经验公式，指前因子，活化能，活化分子，实验活化能，表观活化能，活化能的统计讲解，微观可逆性原理。

4、复杂反应，链反应，复合反应速率的近似处置法。

5、基元反应速率理论：碰撞理论，过渡状况理论，单分子反应速率理论。

6、催化反应：催化反应基本原理，催化剂的基本特点。

第四部分：电化学

1、电解质溶液的传递性质：离子的导电机理，离子的电迁移，法拉第定律，电解质溶液电导。

2、电解质溶液的平衡性质：离子平均水平摩尔浓度，离子平均活度，离子平均活度因子，离子强度，德拜——休克尔极限公式。

3、可逆电池电动势：可逆电池拥有的条件，书写电池的表示式，电池热力学，

4、电极电势：电动势产生的机理，可逆电极的种类，标准氢电极、电极电势、电极电势的能斯特方程、标准氢电极、参比电极、标准电极电势、盐桥、浓差电池、电池电动势测定的应用。

5、不可逆电极过程：电极的极化，超电势，浓差极化，电化学极化，超电势的测量，极化曲线，电解时的电极反应，析出电势。

6、金属腐蚀与防护：金属的电化学腐蚀、金属的钝化，析氢腐蚀、吸氧腐蚀、阳极保护。

第五部分：表面化学

1、表面吉布斯自由能，表面张力，表面热力学公式， 弯曲液面的性质。

2、溶液的表面吸附：溶液表面的吸附现象，表面过剩量，吉布斯吸附等温式。

3、表面活性剂：表面活性剂的分类，胶束，临界胶束浓度，表面活性剂有哪些用途。

4、气体在固体表面上的吸附：吸附剂，吸附质，吸附量、化学吸附、物理吸附、吸附平衡，表面覆盖度、单层吸附、多层吸附、吸附等压线、吸附等量线、朗缪尔吸附等温式。